Основные виды химической связи

Российский фонд фундаментальных исследований РФФИ основные виды химической связи конкурс проектов участия российских ученых в научных мероприятиях, проводимых за рубежом 2012 года. Заявки принимаются до 01. Ковалентная связь образуется, когда два основные виды химической связи могут «обобщить» электроны: Полярная ковалентная связь Если нет такого понятия, как "абсолютная ионная "связь, может быть есть полностью ковалентная? Это случай, когда два ядра притягивают электрон с равным усилием. Это положение гарантируется для гомоядерных двухатомных молекул - молекул, состоящих из двух одинаковых атомов. Таким образом, в Cl 2, O 2, H 2 электроны поделены между двумя одинаковыми атомами поровну. В таких молекулах, в центр положительного заряда, в точности совпадает центром отрицательного заряда - по середине между двумя ядрами. Связывающие электроны находятся в пространстве между связываемыми атомами. Особенностью ковалентной связи является также ее основные виды химической связи. Если молекула состоит из двух атомов, которые связаны полярной связью, то такая молекула является полярной молекулой, т. Донорно-акцепторная связь Другой тип химической связи - донорно-акцепторная. Различают основные виды химической связи и донорно-акцепторный механизм образования связи. Ковалентная связь, образующаяся по донорно-акцепторному механизму т. Так рассмотренный выше пример с LiF -есть пример донорно-акцептороной связи. В их основе, как и в основе химической связи, лежат электрические взаимодействия. Ван-дер-ваальсовы силы Силы Ван-дер-Ваальса включают все основные виды химической связи межмолекулярного притяжения и отталкивания взаимодействие молекул между собой. Они получили название в честь Основу ван-дер-ваальсовых сил также составляют кулоновские силы взаимодействия между электронами и ядрами одной молекулы и ядрами и электронами другой. На определенном расстоянии между молекулами силы притяжения и отталкивания уравновешивают друг друга, и образуется устойчивая система. Например, силы, удерживающие атомы хлора в молекуле хлора почти в десять раз больше, чем силы, связывающие молекулы Cl 2 между собой. Но без этого слабого межмолекулярного притяжения нельзя получить основные виды химической связи и твердый хлор. Водородные связи Водородсодержащие группы атомов где атом водорода соединен с атомом фтора, кислорода или азота, реже: хлора, серы или других неметаллов часто образуют устойчивую химическую связь с электроотрицательными атомами, входящими в состав другой или той же самой молекулы. Такой вид химической связи получил название водородной связи. Это частный случай Ван-дер-ваальсовых сил. Ковалентные связи H-O, H-F, H-N являются сильно полярными, за счет чего на атоме водорода скапливается избыточный положительный заряд, а на противоположных полюсах - избыточный отрицательный заряд. Между разноименно заряженными полюсами возникают силы электростатического притяжения - водородные связи. Водородный вид химической связи может быть как межмолекулярным, так и внутримолекулярным. Энергия водородной связи примерно в десять раз меньше энергии обычной ковалентной связи, но тем не менее водородные связи играют большую роль во многих физико-химических и биологических процессах. В частности, молекулы ДНК представляют собой двойные спирали, в которых две цепи нуклеотидов связаны между собой водородными связями. Одним из признаков этого вида химической связи может служить расстояние между атомом водорода и другим атомом, ее образующим. Оно должно быть меньше, чем сумма радиусов этих атомов. Чаще встречаются несимметричные водородные связи, в которых расстояние Н. В больше, чем А-В. Однако в редких случаях фтороводород, некоторые карбоновые кислоты водородная связь является симметричной. Наиболее сильные водородные связи образуются с участием атомов фтора. Водородная связь между молекулами воды.

Смотрите также:
  1. Воспитательные: Создание условий для воспитания активности и самостоятельности, убежденности в познаваемости мира. Между NH 4 + и Cl — — ионная связь.

  2. Существование боранов с их двухэлектронными трёхцентровыми связями с «мостиковыми» атомами водорода нарушало каноническое учение о. На работу отводится 5 минут.

Написать комментарий

:D:-):(:o8O:?8):lol::x:P:oops::cry::evil::twisted::roll::wink::!::?::idea::arrow: